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下列關于實驗室制取氨氣的有關敘述錯誤的是

A.
用NH₄Cl[或(NH₄)₂SO₄]與Ca(OH)₂固體混合加熱制氨氣
B.
用加熱濃氨水的方法可以得到氨氣
C.
將制得的氨氣通過濃硫酸得到干燥的氨氣
D.
實驗完畢，立即停止加熱，在導管口放一團浸有稀硫酸的棉花，吸收多余的氨氣

C
實驗室制備氨氣可以用固體氨鹽與Ca(OH)₂固體混合加熱，也可以用濃氨水加熱或加入固體氫氧化鈉或生石灰的方法；故A、B項正確；氨氣不能用濃硫酸干燥；制備完氨氣后尾氣可以用酸溶液吸收．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是

輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K

．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定

．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）

．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO，NO₂，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為

0.1+a

mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上結果均用含a的代數式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

高溫

2CuO+2SO₂

．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

BCD

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里可用甲醇等有關物質制備HCHO，關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

	沸點（℃）	水溶性
甲醇	65 ℃	與水混溶
甲醛	-21 ℃	與水混溶

某校化學興趣小組的甲、乙兩位同學，在研究性學習中，運用以上信息和已有知識分別設計了二套實驗室制取HCHO裝置，如圖甲和乙。據此請你回答下列問題：

（1）若按甲裝置進行實驗，則通入A試管的X應是________；B中反應的化學方程式是__________________________________________________。

（2）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入________。

（3）當實驗完成時，若在C中滴加適量銀氨溶液，并用水浴將C加熱，發生反應的化學方程式是_________________________________________________________。

（4）在反應過程中，甲、乙兩種裝置中都需直接加熱的儀器是________（填A、B、C）

（5）實驗開始時，先打開氣球D的開關，直至實驗結束。氣球D的作用是______________________________________________________________________。

（6）從生成甲醛的產量來看，你認為兩套裝置中較好的是________（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。

請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。

（2）① 如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是。

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

① 實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。

② 堿石灰的作用是。

③ 整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產物為NO，NO₂_，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為 mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為 L。(以上結果均用含a的代數式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為。

（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二下學期第二次階段考試化學試卷 題型：選擇題

下列關于有機物質制備說法正確的是

A．等物質的量乙烷與氯氣在光照條件下反應，可用這個方法制取一氯乙烷。

B．實驗室制乙烯加熱時，溫度應慢慢上升，防止發生碳化。

C．實驗室制乙炔收集到的氣體往往有刺激性氣味，這是由于乙炔中混有少量H₂S等氣體。

D．在潔凈的試管中加入1mL AgNO₃溶液，再加入過量濃氨水，振蕩制成銀氨溶液。

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科目：高中化學 來源：09-10年方城二高高二下學期期末模擬測試化學卷 題型：實驗題

實驗室里可用甲醇等有關物質制備HCHO，關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

	沸點（℃）	水溶性
甲醇	65 ℃	與水混溶
甲醛	-21 ℃	與水混溶

（1）若按甲裝置進行實驗，則通入A試管的X應是________；B中反應的化學方程式是__________________________________________________。

（2）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入________。

（3）當實驗完成時，若在C中滴加適量銀氨溶液，并用水浴將C加熱，發生反應的化學方程式是____________________________________________________________。

（4）在反應過程中，甲、乙兩種裝置中都需直接加熱的儀器是________（填A、B、C）

（5）實驗開始時，先打開氣球D的開關，直至實驗結束。氣球D的作用是______________________________________________________________________。

（6）從生成甲醛的產量來看，你認為兩套裝置中較好的是________（填“甲”或“乙”）

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