Question

某同學欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請回答下列問題：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視    ．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并    為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是    （填字母）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面分別如圖所示，則起始讀數為    mL，終點讀數為    mL；所用鹽酸的體積為    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不復原；
（2）根據c（待測）=，分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理．
解答：解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不復原，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘內不復原；
（2）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，
故A錯誤；
B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=，可知c（標準）不變，
故B錯誤；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，故C錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=，可知c（標準）偏小，故D正確；
故選：D．
（3）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：0.00；26.10；26.10．
點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．