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【題目】反應mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A.該反應的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D.A，C兩點的反應速率v（A）＜v（C）

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知溫度升高，Y的體積分數增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應，故A正確；

B．由圖可知，增大壓強，Y的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則m＜n+p，故B正確；

C．對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB＜KC，故B錯誤；

D．A、C溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，故D正確；

故選C．

由圖可知，升高溫度Y的體積分數增大，增大壓強Y的體積分數減小，結合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動、增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動來解答．

練習冊系列答案

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（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。

III．已知乙烯能發生以下轉化：

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實驗	試劑		現象
實驗	滴管	試管	現象
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）	實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：

	操作	現象
實驗IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	與實驗III現象相同