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11．已知：①

②

下列說法不正確的是（　　）

	A．	①和②的變化過程中都有電子的得失或偏移
	B．	①和②所得的化合物中各原子均達到8電子穩定結構
	C．	Na₂O中含有離子鍵，H₂O中含有極性共價鍵
	D．	①和②過程中原子的總能量高于相應的化合物的總能量

分析氧化鈉是由2個鈉原子與一個氧原子得失電子形成鈉離子和氧離子，通過離子鍵結和而成；
水分子是2個氫原子與一個氧原子通過共用電子對結合而成，據此解答．

解答解：A．氧化鈉是由2個鈉原子與一個氧原子得失電子形成鈉離子和氧離子，存在電子得失；水分子是2個氫原子與一個氧原子通過共用電子對結合而成，存在電子偏移，故A正確；
B．氧化鈉中鈉離子與氧離子都是8電子穩定結構，水分子中氫原子為2電子穩定結構，故B錯誤；
C．氧化鈉是由2個鈉離子與氧離子通過離子鍵結合而成，水分子是2個氫原子與一個氧原子通過共用電子對形成極性共價鍵結合而成，故C正確；
D．①和②過程都是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故D正確；
故選：B．

點評本題考查了化學鍵的類型及表示方法，熟悉離子鍵與共價鍵概念是解題關鍵，注意二者區別，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有下列四個轉化，其中不可能通過一步反應實現的是（　　）

A．

SiO₂→Na₂SiO₃

B．

CuO→Cu （OH）₂

C．

SO₂→H₂SO₃

D．

CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學知識回答下列問題．
（1）2014年5月，我國浙江沿海發生大面積的“赤潮”．赤潮發生的主要原因是藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱海水中的無機碘主要以I^-形態存在，有學生質疑海水中溶解的氧氣能把I^-氧化，請用離子方程式表示該同學的質疑4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-．
（3）某處理過的海水樣品中僅含大量Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-的濃度均為0.02mol/L，則c（SO₄^2-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實驗室研究除去海水中Ca²⁺、SO₄^2-，所加沉淀劑依次為BaCl₂溶液或Ba（OH）₂和Na₂CO₃溶液，然后過濾．
（5）如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置．下列操作正確的是c
A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放堿石灰
B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放堿石灰
C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
含硫燃料$→_{反應①}^{O_{2}}$A$→_{反應②}^{O_{2}}$B$→_{反應③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問題：
（1）A物質的化學式為SO₂．
（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是③（填序號）．
（3）從環境保護的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H⁺）]．經測定某次收集到的雨水中只含有H₂SO₄，且濃度為5×10^-5mol•L^-1，通過計算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10^-5mol/L，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），當反應中有m個電子轉移時，下列說法正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	生成水蒸氣體積為6.72m/N_A L		B．	參加反應的氨氣為m/5 mol
	C．	生成NO的質量為6mN_A g		D．	發生還原反應的原子數為m/2 個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質．其主要過程如下：
①預熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進一步精制，得到碘單質；廢液通入二氧化硫后回收利用
請回答：
（1）①中是將I^-轉化為I₂，反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）②、③在整個制備過程中的作用是提純．
（3）③中反應的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）④中分離出碘單質的方法是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），具有兩性的是Al（OH）₃（填化學式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據是單質與水或酸反應的劇烈程度（寫出一種）．
（4）元素⑨的原子結構示意圖為