Question

下列關于溶液中離子濃度的說法正確的是（　　）

• A、0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、室溫下，將物質的量濃度相等的一元酸HA和KOH等體積混合，溶液的pH=9，則：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=

  KW

  1×10-9

  mol．L^-1
• C、將HCN和HF溶液混合，達平衡時：c（H⁺）=

  Ka(HCN)．c(HCN)

  C(CN-)

  +

  Ka(HF)．c(HF)

  c(F-)

• D、等物質的量的CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)溶液中的物料守恒來回答；
B、物質的量濃度相等的一元酸HA和KOH等體積混合，溶液的pH=9，顯示堿性，則酸是弱酸，據(jù)此回答；
C、將HCN和HF溶液混合，達平衡時，氫離子濃度不具有加和性；
D、CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則氫離子濃度大于氫氧根離子，顯示酸性，據(jù)此回答．

解答： 解：A、0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒得到離子濃度關系：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、室溫下，將物質的量濃度相等的一元酸HA和KOH等體積混合，溶液的pH=9，顯示堿性，則酸是弱酸，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）-c（K⁺），則：c（OH^-）=c（H⁺）-c（K⁺）-c（A^-），故B錯誤；
C、將HCN和HF溶液混合，由于二者的電離程度不一樣，氫離子濃度不具有加和性，所以達平衡時，氫離子濃度不能是二者氫離子濃度的平均值，故C錯誤；
D、等物質的量的CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），顯示酸性，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡，鹽類水解的應用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液離子濃度大小比較等知識，題目難度中等．