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在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na₂SO₄·10 H₂ O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（）

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

【答案】D

【解析】當用惰性電極電解飽和Na₂SO₄溶液時，電解總反應式為2H₂O2H₂↑+O₂↑，該反應中共轉移4mol電子，因此當有amol電子轉移時，電解過程中共消耗0.5amol的水，由于原溶液是飽和溶液，電解后的溶液也是飽和溶液，故飽和溶液質量分數的計算可作如下轉化：mg晶體中Na₂SO₄的質量溶解在mg晶體中的水和0.5amol水中恰好飽和，由此可計算得選項D正確。

【考點】化學計算與技巧

練習冊系列答案

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(共18分) W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。

（1）X位于元素周期表的位置，X與硫元素形成的化合物的電子式為

（2） Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是（寫化學式）。理由為。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有

其分子屬于（填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產生，該反應的化學方程式是。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程是。

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省綿陽南山中學高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

(共18分) W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。
（1）X位于元素周期表的位置          ，X與硫元素形成的化合物的電子式為
（2） Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是           （寫化學式）。理由為     。
（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有
其分子屬于                    （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應，有白色膠狀沉淀產生，該反應的化學方程式是                                      。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程是                             。