Question

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
• B、若有1mol NO₃^-發生氧化反應，轉移的電子數為8mol
• C、該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化
• D、若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8；若有lmol NO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．

解答：解：發生反應的離子方程式為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8，故A正確；
B．若有lmol NO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol，而不是氧化，故B錯誤；
C．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故C正確；
D．若把該反應設計成原電池，負極發生氧化反應，電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式．