Question

2．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A． 4g重水（D₂O）中所含質子數為0.2×6.02×10²³
• B． 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2×6.02×10²³
• C． 4.48LH₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×10²³
• D． 0.2molCl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．重水（D₂O）中D原子含有1個質子、1個中子，質量數為2，1mol重水（D₂O）中含10mol質子；
B．根據乙烯和丙烯的最簡式計算出混合氣體的物質的量，再計算出含有的碳原子數目；
C．氣體狀況未知；
D．氯氣溶于水，氯氣只是部分反應生成乙酸和次氯酸．

解答 解：A．重水（D₂O）中D原子含有1個質子、1個中子，質量數為2，1mol重水（D₂O）中含10mol電子，則4g重水的物質的量為$\frac{4g}{20g/mol}$，含有的質子數為0.2mol×10=2mol，則4g重水（D₂O）中所含質子數為2×6.02×10²³，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，2.8g混合氣體中含有0.2mol最簡式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子數為0.2×6.02×10²³，故B正確；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算，故C錯誤；
D．由于只是部分氯氣與水反應，0.2mol氯氣溶于水，轉移電子數小于0.2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及存在的狀態和氣體摩爾體積使用條件和對象等．