Question

下列說法不正確的是（　　）

A．0.2 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．NaHCO₃為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性；
B．醋酸為弱酸，pH相等時，醋酸濃度大；
C．根據電荷守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量．

解答：解：A．NaHCO₃為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，因HCO₃^-水解，則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．醋酸為弱酸，pH相等時，醋酸濃度大，如稀釋等體積時，醋酸pH小，如相等時，則醋酸需加入的水量多，故B正確；
C．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），因c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，側重于弱電解質的電離，注意電荷守恒的運用，題目難度不大．