下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁
溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=4NH4++2H2O+A1O2-
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO十+3H2O
C．NaHCO3溶液和過量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaC
O3↓+2H2O+CO32-
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—
C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1
2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ• mol-1
則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的△H為
A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1
C．-319.68 KJ• mol-1 D．-259.7 KJ• mol-1
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現實驗室欲制取Na2S
2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
（1）儀器B的名稱是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。
（2）步驟④應采取的操作是 、 。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是： 。
（4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
則所得產品的純度為 ，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
外圍電子構型為3d104s1的元素的原子在周期表中應位于
A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶滾為KOH溶液，反應為2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）
A．放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
C. 充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
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