Question

9．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1，蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態 H₂、Br₂、HBr分子內的化學鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數據a為（　　）

• A． 404
• B． 260
• C． 230
• D． 200

Answer 1

分析 根據蓋斯定律計算反應H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，結合反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算．

解答 解：在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，
蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，
則H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=（-72kJ/mol-30kJ/mol）=-102kJ/mol，
反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則
-102=436+a-2×369，
a=200，
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態的轉化．