Question

將鋅片和銅片用導線連接后平行放入稀硫酸中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大

C．溶液中的SO42— 濃度增大

D．溶液的密度增大

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，則鋅是負極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發生還原反應生成氫氣，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn²⁺濃度增大，但溶液中的SO₄^2— 濃度不變，硫酸鋅的密度大于硫酸的，所以只有選項C是錯誤的，正確的答案選C。
考點：考查原電池原理的有關判斷和應用
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。