Question

某堿溶液的pH=13，此堿溶液的物質的量濃度（　　）

• A、0.1 mol?L^-1．
• B、一定大于0.1 mol?L^-1
• C、若為強堿一定等于0.1 mol?L^-1，若為弱堿一定大于0.1 mol?L^-1
• D、若為強堿一定≤0.1 mol?L^-1，若為弱堿一定＞0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據pH=13，說明氫離子濃度為10^-13mol/L，根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求出氫氧根離子濃度，氫氧根離子濃度取決于堿的濃度以及強弱，據此分析解答．

解答： 解：某堿溶液的pH=13，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L．
A．堿未知其為一元、二元、多元堿、且未知其為強堿、弱堿，所以無法判斷堿的濃度，故A錯誤；
B．當堿為一元強堿，此堿溶液的物質的量濃度等于0.1 mol?L^-1，故B錯誤；
C．若為強堿且須為一元強堿，其濃度一定等于0.1 mol?L^-1，否則不是，若為弱堿一定不為一元弱堿才滿足大于0.1 mol?L^-1，否則不是，故C錯誤；
D．若為強堿一元時一定=0.1 mol?L^-1，多元時，一定＜0.1 mol?L^-1，若為弱堿，弱堿部分電離，一元弱堿一定＞0.1 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了氫氧根離子的濃度與堿的濃度關系，試題培養了學生的知識應用能力，題目難度不大，注意知識的積累．