【題目】根據CH2=CH﹣CH2COOH的結構，它不可能發生的反應是（ ）
A.與銀氨溶液反應析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應
D.與新制氫氧化銅反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值, 下列有關敘述正確的是
A. 1 mol OH－所含電子數為10NA
B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12 LH2O 含有的氫原子數為0.1NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA
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【題目】下列敘述中，正確的是：
A.14C中含有14個中子
B.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
C.1H2O與2H2O互稱同位素
D.1H、2H、3H是同一種核素
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1） 已知: ①NO2+CO
CO2+NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol 下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_______________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、 K2、K3表示)
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=___________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍__________。
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【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為 ．
（2）反應①的化學方程式為 ，其反應類型為 ．
（3）反應③的反應類型為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ．
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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 
3H2O + CO↑ + CO2↑）。回答下列問題：
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是有無色氣泡且澄清石灰石變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2，裝置B的主要作用是____________________________________________________________________________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗，裝置H中裝有的物質是CuO。
乙組同學的實驗裝置中，依次連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是___________________________________________________________________________。
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