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鋁和硅均能與強堿溶液反應,離子方程式分別為:?

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現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣11.2 L;若將等質量的混合物與足量的NaOH溶液反應時,生成的H2在標準狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質量。?

解析:設13.0 g混合物中,Fe、Si、Al的物質的量分別是x mol、y mol、z mol,當與足量HCl(aq)混合時,Si不參加反應。

2 mol                         67.2 L

z mol                          33.6z L

1 mol                     22.4 L

x mol                     22.4x L

(橫線上為求出數值,下同)

當與NaOH(aq)混合時,Fe不參加反應:

2Al ~ 3H2↑  Si ~ 2H2

2 mol    67.2 L     1 mol   44.8 L

z mol    33.6z L? y mol   44.8y L

由題意得:

解得:x=0.076 9、?y=0.038 5、?z=0.282

?m(Fe)=56.0 g· mol1×0.076 9 mol=4.31 g

?m(Si)=28.0 g· mol1×0.038 5 mol=1.08 g

?m(Al)=27.0 g· mol1×0.282 mol=7.62 g

答案:13.0 g原混合物中Fe、Si、Al的質量分別為:4.31 g1.08 g7.62 g


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁和硅均能與強堿溶液反應,離子方程式分別為:?

2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑?

Si+2OH-+H2O====+2H2↑?

現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g,當與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的氫氣11.2 L;若將等質量的混合物與足量的NaOH溶液反應時,生成的H2在標準狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質量。?

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