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6．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　　）
A．Fe3+ （Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾

分析 A．二者均與氨水反應生成沉淀；
B．氯化鋇與硫酸鉀反應生成沉淀和KCl，硫酸鉀足量；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸可干燥氣體；
D．二者均與氫氧化鈣反應．

解答 解：A．二者均與氨水反應生成沉淀，不能除雜，應先加足量NaOH、過濾，向沉淀中加酸即可，故A錯誤；
B．氯化鋇與硫酸鉀反應生成沉淀和KCl，硫酸鉀足量，引入新雜質(zhì)，應加適量，故B錯誤；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸可干燥氣體，則依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣可除雜，故C正確；
D．二者均與氫氧化鈣反應，應選氯化鈣除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利于液體流下．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會減小．（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變
B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　　）
A．Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質(zhì)可用適量的KOH除去
B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
C．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去
D．可以用分液的方法分離CCl4和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A．40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液
C．50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中一定不含離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．K2CO3C．Na2OD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2、SO3同時存在
C．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化
D．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3       c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

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