Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號）

Answer 1

【答案】
（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ?mol﹣1
（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol
（3）④②①③
【解析】解：（1）質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)熱計算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，生成1molSO2的反應(yīng)放出的熱量=9.36KJ×32=299.52 kJ；依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，和對應(yīng)量的反應(yīng)熱；熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJmol﹣1；

所以答案是：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJmol﹣1；（2）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol

②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律①+ ②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；

所以答案是：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；（3）①是鐵的化學腐蝕；②是原電池反應(yīng)鐵做負極被腐蝕；③形成原電池反應(yīng)，鐵做正極被保護；④電解池反應(yīng)，鐵做陽極被腐蝕；電解池陽極腐蝕最快，其次是原電池的負極，原電池正極被保護，所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是④②①③；

所以答案是：④②①③；

【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關(guān)知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．