Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3N_A
• B． 在標準狀況下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1N_A個OH^-
• C． 常溫常壓下，11.2 L Cl₂中含有的分子數為3.01×l0²³個
• D． 常溫下7g環丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子的數目為N_A

Answer 1

分析 A．若常溫下鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的進行；
B．標準狀況下，水的離子積小于1×l0^-14；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
D．環丙烷和乙烯的最簡式都是CH₂，根據最簡式計算混合物中含有氫原子的數目．

解答 解：A．如果是常溫下，Fe與濃硫酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，故A錯誤；
B．在標準狀況下，水的離子積小于1×l0^-14，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，1L該溶液中含有的氫氧根離子小于0.1mol，則含有的OH^-的數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．7g環丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有含有7g 最簡式CH₂，含有最簡式CH₂的物質的量為：$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有氫原子的物質的量為1mol，則混合物中含有氫原子的數目為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．