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（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝

酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_________(填代號)

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．HCl

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸　③食鹽固體

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發生反應的化學方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
（5）方法一中，灼燒時發生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數是________________。

（16分，每空2分）
（1）用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。
（2）玻璃棒
（3）AC（4A；2NaCl+H₂SO₄(濃)

Na₂SO₄+2HCl↑或 NaCl+H₂SO₄(濃)NaHSO₄+HCl ↑ B
（5）2Fe(OH)₃

Fe₂O₃+3H₂O 80%或0.80

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)₂懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                     。
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作用是                                                    。
(3)檢驗乙醇氧化產物時F中的實驗現象是                           。
(4) E處是一種純凈物，其反應方程式為                                            。
(5)寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。
以

—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應IV的化學方程式        。洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實驗室中常用于蒸發濃縮的硅酸鹽質的儀器有______________。

A．蒸發皿

B．玻璃棒

C．鐵架臺（帶鐵圈）

D．酒精燈 E、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為檢驗在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質程度，某學習小組的甲、乙、丙三位同學經研究討論，為減小實驗的誤差，分工協作如下：分別用等量的過氧化鈉樣品進行實驗。
⑴甲同學采用如圖實驗裝置，

甲同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為473 mL(已折成標準狀況下的體積)，實驗后量氣管甲中氣體的主要成分有。
⑵乙同學采用如圖實驗裝置，

乙同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為249 mL(已折成標準狀況下的體積)，乙同學的實驗中，所用NaOH溶液的作用是：
①                                         ；
②                                         。
⑶丙同學用濃度為1.00 mol/L的標準鹽酸滴定過氧化鈉樣品，應選用的玻璃儀器有：
                                                   。
從實驗目的分析丙同學所采用的指示劑為            。丙同學實驗完畢，從滴定管前后的示數得知消耗標準鹽酸100.00 mL。
⑷利用上述實驗數據，計算該過氧化鈉樣品變質的百分率為         。指導教師在批閱該實驗小組的實驗報告時，指出兩點不足，可能引起實驗誤差：
①                                                                 ；
②                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
實驗室用燃燒法測定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成．取一定質量的三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．實驗裝置如題29圖所示（假設每步都完全反應）

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是     接     接     接     接     （填字母）．
（2）裝置C中盛裝的試劑是                 ．
（3）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
                                                            ．
（4）以上裝置中需要加熱的有（填裝置字母代號）     ，操作時應先點燃     處的酒精燈.
（5）裝置A的作用是                            ．
（6）實驗中測得氮氣的體積（折算到標況下），生成CO₂的質量和水的質量，為了確定三聚氰胺的分子式，還需要的數據是                       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室制取Cl₂并以純凈、干燥的Cl₂為原料進行特定反應的實驗裝置圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的離子反應方程式：                             。
（2）C中盛裝的液體是           ，D中盛裝的液體是           。
（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃E處的酒精燈。E裝置內盛有鐵粉，寫出E裝置中反應的化學方程式：                  。

（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此時B中的現象是，B的作用是。
（5）該裝置的設計是否合理（填“是“或 “否”），如果不合理，請加以改正。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）藍銅礦主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量Fe、Si的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO₃，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：

請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe²⁺的最佳試劑為   （填代號），實驗步驟中試劑①為   （填代號）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄)₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________ 。
（4）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列       裝置吸收尾氣（填代號）。