Question

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為

11.2

L，混合氣體中CO₂的分子數為

0.5N_A

．
（2）在某未知體積的NaOH溶液中，經測定含有3.01×10²³個OH^-，則OH^-的物質的量

0.5

mol，此溶液中，溶質的質量為

20

g，若用HCl中和此溶液，所需濃度2mol/L的HCl溶液體積

0.25

L．

Answer 1

分析：（1）（1）根據n=

V

Vm

計算混合氣體的物質的量，令混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與物質的量之和列放出計算x、y的值，再根據V=nV_m計算CO的體積，根據N=nN_A計算CO₂的分子數；
（2）根據n=

N

NA

計算OH^-的物質的量，根據m=nM計算NaOH的質量，氫氧化鈉與HCl恰好完全中和，則n（HCl）=n（NaOH），再根據V=

n

c

計算需要鹽酸的體積．

解答：解：（1）標準狀況下，混合氣體的物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=1 28x+44y=36

解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO₂的分子數為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案為：11.2；0.5N_A；
（2）3.01×10²³個OH^-的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，故n（NaOH）=n（OH^-）=0.5mol，所以氫氧化鈉的質量為：0.5mol×40g/mol=20g，
氫氧化鈉與HCl恰好完全中和，則n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol，需要鹽酸的體積的體積為：

0.5mol

2mol/L

=0.25L，
故答案為：0.5；20；0.25．

點評：本題考查物質的量的有關計算、混合物的有關計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，注意對公式的理解與運用．