Question

下列有關表述正確的是（ ）
A．0.1mol?L^-1氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．電子工業上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性；
B．從物料守恒的角度分析；
C．電荷不守恒；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應，反應n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2，以此判斷．
解答：解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），鹽類的水解一般程度較小，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．從物料守恒的角度思考，應存在：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．離子方程式應為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應，Ba（OH）₂完全反應，反應存在n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2的關系，離子方程式為
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、離子濃度的大小比較、離子方程式等問題，題目難度中等，本題易錯點為D，注意把握反應物的用量關系，為難點，也是易錯點．