Question

1．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②A和酸性KMnO₄溶液反應：2MmO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．

Answer 1

分析 能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，結合物質的性質可解答該題．

解答 解：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，
（1）能和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH₄）₂SO₃，硫酸銨和氯化鋇發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①銨鹽和強堿共熱會生成氨氣，是一種堿性氣體，原理為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②A是（NH₄）₂SO₃，A和酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為2MmO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O，
故答案為：2MmO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．

點評 本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計．