下列離子方程式書寫不正確的是( )
A．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(膠體)
C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是（ ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸在加熱時發生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。
請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________；
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________；
A．容器內氣體壓強不再變化
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)；
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______；(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。
（1）根據晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)_____________。
（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)△H＜0
（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。
（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(HI)不變
C．c(I2)=c(H2)
D．v(HI)正=v(H2)逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在容積為10L密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，30min后測得生成0.04molNH3。在這段時間內H2的化學反應速率為( )
A．0.0004mol/(L•min)
B．0.0002mol/(L•s)
C．0.0016
D．0.0002 mol/(L•min)
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業的生產條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：
請回答下列問題：
（1）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；
（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發生的化學反應方程式為__________；實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；
（4）設備C的作用__________；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO（g）+H2O（g）
CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應的平衡常數K=1，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．b極的電極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．溶液中的H+由電極a處向電極b處遷移
C．電解過程總反應的化學方程式為：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A是NH3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的說法中，不正確的是
A．用水能夠鑒別苯和溴苯
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾
D．氯乙烯分子內所有原子均在同一平面
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