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2.化學與生產、生活息息相關,下列說法錯誤的是(  )
A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
B.纖維素在人體內可以水解為葡萄糖,故可作人類的營養物質
C.用Na2S做沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
D.“地溝油”禁止食用,但可以用來做肥皂

分析 A.大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵;
B.纖維素在人體中不水解,不能被人體吸收;
C.硫離子與Cu2+或Hg2+反應生成沉淀,從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+
D.油脂堿性條件下水解,可生成肥皂.

解答 解:A.大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵,是造成霧霾天氣的一種重要因素,故A正確;
B.纖維素在人體中不水解,不能被人體吸收,因此纖維素不能被分解提供能量,故B錯誤;
C.Cu2+和Hg2+都能和S2-反應生成沉淀,所以可以用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+,故C正確;
D.地溝油的主要成分是油脂,油脂堿性條件下水解成為造化反應,可生成肥皂,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了生活中常見的化學知識及環境污染,熟悉纖維素、油脂、硫化鈉的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.易燃、易爆、有毒等物質的包裝上應貼L:危險警告標識.下面所列物質貼錯了標識的是(  )
ABCD
物質的化學式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3
危險警告標識易燃品腐蝕品有毒品爆炸品
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖是鉛蓄電池構造示意圖,下列說法不正確的是(  )
A.鉛蓄電池屬于二次電池,充電時電能轉化為化學能
B.電池工作時,電子由Pb板通過導線流向PbO2
C.電池工作時,負極反應為:Pb-2e-═Pb2+
D.電池工作時,H+移向PbO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動.下列有關敘述不正確的是,(  )
A.電極b是正極,內電路中O2-由電極b流向電極a
B.電極a的反應式為:CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極a
D.當固體電解質中有1mol O2-通過時,電子轉移2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑.
圖1是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性的實驗裝置.將銅片置于具支試管的底部,用分液漏斗往具支試管中加入約10mL濃硝酸,具支試管中發生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑,實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是溶液變為藍色、試管中有紅棕色氣體生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖.回答下列問題:
(1)B極上的電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為1.12L(標況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D.能使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.無色溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C.pH=12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.水電離產生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1:K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產、生活中.
(1)在25℃,101kPa下:2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-1 2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒,參加反應的O2體積為5.6L(標準狀況),則該反應過程中轉移電子的數目為0.5NA
(2)金屬鋰廣泛應用于化學電源制造,鋰水電池就是其中的一種產品.該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料,以LiOH為電解質,加入水即可放電.總反應為:2Li+2H2O═2LiOH+H2
①鋰水電池放電時,OH-向負極移動.
②寫出該電池放電時正極的電極反應式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li.但LiC1熔點在873K以上,高溫下電解,金屬Li產量極低.經過科學家不斷研究,發現電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li.
你認為,熔鹽混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔點.
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)最新研究表明,金屬鉀可作工業上天然氣高溫重整的催化劑,有關反應為:CH4(g)+H2O(g)$?_{高溫}^{催化劑}$CO(g)+3H2(g).一定溫度下,向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH4(g) 和6mo1H2O(g)發生反應,10min時,反應達到平衡狀態,測得CH4(g)和H2(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.
①0~10min內用v(CO)表示的化學反應速率為0.1mol/(L•min).
②下列敘述中,能夠證明該反應已達到平衡狀態的是B(填序號).
a.生成3molH-H鍵的同時有4molC-H鍵斷裂
b.其他條件不變時,反應體系的壓強保持不變
c.反應混合氣體的質量保持不變
d.c(H2O):c(H2)=1:3
③此溫度下,該反應的化學平衡常數K=13.5mo12•L-2

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