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對于鋁熱反應：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列說法中正確的是（）

A．Fe元素的化合價升高 B．若27 g Al參加反應則有3 mol電子轉移

C．Fe2O3發生氧化反應 D．Al被還原

【解析】

試題解析：A、Fe元素的化合價由+3價降到0價，錯誤；B、27gAl的物質的量為1mol，Al從0價升到+3價，故反應中應有3mol電子轉移，正確；C、Fe2O3中Fe元素化合價降低，發生了還原反應，錯誤；D、Al的化合價升高被氧化，錯誤，答案選B。

考點：考查氧化還原反應的有關知識的應用

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（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應的化學方程式。

（2）Y的最高價氧化物的結構式是。

（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為。

（4）Z的簡單氧化物屬于晶體。（填“分子”或“原子”）

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方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O

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（2）方法二中被氧化的物質是，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L。

（3）與方法一比較，用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。

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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是（）

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B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

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A． B． C． D．

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某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

	溶液中檢測出的溶質
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第二次	KCl、BaCl2 、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

（1）三次檢測結果中，第次的結果肯定不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42- 、CO32-和Cl-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗 ① 的存在	②
第二步	繼續滴加過量的 ③ 溶液	檢驗SO42-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加 ⑤ 溶液	檢驗 ⑥ 的存在	Ag++Cl- = AgCl↓