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4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B.1L PH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
C.78g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D.500mL 2mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+為NA,且$\frac{n(C{l}^{-})}{n(F{e}^{3+})}$=3

分析 A.石墨和C60中都是有C原子組成,12g混合物中含有12gC,含有1mol碳原子,含有6mol質(zhì)子;
B.氫離子的個(gè)數(shù)根據(jù)N=CVNA來(lái)計(jì)算;
C.Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成;
D三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子,水溶液中部分發(fā)生水解.

解答 解:A.12g石墨和C60的混合物中含有12gC,含有1mol碳原子,1molC中含有6mol質(zhì)子,含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA,故A正確;
B.pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,故氫離子的個(gè)數(shù)根據(jù)N=CVNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.78gNa2O2的物質(zhì)的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=1mol,Na2O2由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成,故1molNa2O2中含1mol陰離子,即NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子,水溶液中部分發(fā)生水解,所以500mL 2mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA,$\frac{n(C{l}^{-})}{n(F{e}^{3+})}$>3,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,注意過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)、鹽類(lèi)水解規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.1gC3H6和1gCO氣體在相同容積的容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖所示.
(1)C3H6和CO摩爾質(zhì)量之比為3:2;
(2)A表示C0氣體,B表示C3H6氣體;
(3)1gC3H6完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.有500g氯化鎂溶液,其中含Cl-的物質(zhì)的量是1mol.則:
(1)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為0.5mol;
(2)氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol;
(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%.

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12.具有下列分子組成的有機(jī)物中,當(dāng)n=3時(shí),一定與CH4互為同系物的是(  )
A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某溶液能溶解Al(0H)3,則在其中一定可以大量存在的離子組是( 。
A.Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-B.K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C.Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-D.NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.欲檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體為甲烷,一氧化碳和氫氣,下列實(shí)驗(yàn)判斷正確的是( 。
A.將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液,溶液顏色無(wú)變化,則無(wú)法確定氣體成分
B.用導(dǎo)管導(dǎo)出氣體并點(diǎn)燃,用澄清石水水濕潤(rùn)的燒杯罩在火焰上方
C.氣體點(diǎn)燃后,火焰呈淡藍(lán)色,用燒杯罩著于火焰上方,燒杯壁上有水珠產(chǎn)生,則證明該氣體一定是氫氣
D.若上述B和C的現(xiàn)象都能出現(xiàn),可肯定該氣體是甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在2L恒容容器中投入2mol X(g)、4mol Y發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(?)?3Z(g).測(cè)得X物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示:下列說(shuō)法正確的是(  )
時(shí)間/min12468
X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.9
A.增加Y的質(zhì)量,反應(yīng)速率一定加快
B.0~4min段Z的平均速度為$\frac{3}{8}$mol•L-1•min-1
C.2~4min段X的平均速度為$\frac{1}{10}$mol•L-1•min-1
D.X、Y的反應(yīng)速率一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol,約含有3.01×1023個(gè)甲烷分子,含有2mol的H,含有5mol的電子.

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20.回答下列問(wèn)題:
(1)除去銅粉中混有的鐵粉,可選用的試劑為BC(填字母).
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(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明.
方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.回答以下問(wèn)題:
你認(rèn)為此方案是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作?先加KSCN溶液,若無(wú)現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變紅色,則說(shuō)明原溶液含有Fe2+(若填“合理”,則此空不答).
(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí),為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe═3Fe2+

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