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下列化工生產原理錯誤的是（   ）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③B．①③C．①②③D．②③④
D
鈉、鎂、鋁都是活潑的金屬，冶煉都需要電解。①正確，②不正確，鈉極易和水反應，應該電解熔融的氯化鎂。氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，③不正確。反應是放熱反應，但并不意味著反應不需要加熱，④不正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是
A．合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好
B．硫酸工業中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C．電解精煉銅時，精銅作陰極
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業上制硫酸和氨氣的說法不正確的是
A．硫酸工業中制SO3的反應條件是：高溫、高壓、催化劑
B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒
C．都進行了循環操作
D．都有熱交換裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－化學與技術】
工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工藝流程如下：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自          ，氫氣來源于            。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是             ，設備B的名稱是                   。
（4）在10～30Mpa時，工業合成氨選擇400～500 ℃的溫度進行反應，主要原因是      。
（5）據《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。
則陽極反應為                   ，陰極反應為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩定。它具有不揮發、無臭味和對人體毒性極小的特點。某實驗組用尿素和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
         
（1）下圖是“磺化”過程的實驗裝置，恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽濾時，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是           
（3）實驗過程的討論分析：
①重結晶時用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        
② “磺化”過程溫度與產率的關系如圖（1），控制反應溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是                    。

（4）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    雜質。
②寫出NaNO2滴定法中的化學方程式為：                                  。
③試求產品中氨基磺酸的質量分數__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用來衡量一個國家石油化工發展水平高低的是
A．乙醇的產量B．乙烯的產量C．苯的產量D．甲烷的產量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：

回答下列有關問題：
（1）電解池的陰極反應式為___________________________。
（2）通入空氣的電極的電極反應式為___________________________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。
（3）電解池中產生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為_____________。
（4）a、b、c的大小關系為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）我國鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有Al2O3、SiO2等）的儲量居世界首位，用鈦鐵礦制取TiO2和副產品硫酸亞鐵晶體的的流程如下：

已知：Al(OH)3的Ksp= 1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的Ksp= 1.6ⅹ10-14。
（1）濾液I主要含有TiO2+、SO42—、Fe2+、                    （填離子符號）；
（2）調節PH應最好使用               ；
A．FeB．Ca(OH)2C．NH3?H2OD．NaOH
（3）操作II是指                                    洗滌、干燥。
（4）步驟②中發生的化學反應方程式為：                                           ；考慮成本和廢物綜合利用等因素，生產過程中產生的廢液中應加入          處理較合理。
（5）實驗室通常將硫酸亞鐵進一步制備為硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]以利保存，制備方法被收入中學《實驗化學》教材中；專家測定晶體含量的辦法是：準確稱取m g產品溶解定容至250.00ml，移取25.00ml于錐形瓶中，用c mol·L－1的標準KMnO4溶液滴定至                   ，記錄消耗KMnO4溶液的體積為V mL；此時發生的反應為：
5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亞鐵銨晶體的相對分子質量為392），則產品中硫酸亞鐵銨晶體純度的計算式可表達為：w%=                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業，可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO10）(OH)3]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為            。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環浸取外，還可采用的方法有①                     ；②             （任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是                              。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是                          。
（5）洗滌時，如保證明產品已洗滌干凈？                               。

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