Question

（2013?廣東）銀銅合金廣泛用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為

Ag⁺+e^-=Ag

；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為

2NO+O₂=2NO₂

．
（2）固體混合物B的組成為

Al（OH）₃和CuO

；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

4

CuO+

2

Al₂O₃

高溫  .

4

CuAlO₂+

O₂

↑
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為

50.0

mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液

25.0

L．
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是

蒸發濃縮、冷卻結晶

、過濾、洗滌和干燥．

Answer 1

分析：（1）根據電解原理分析判斷；無色的NO在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成紅棕色N0₂；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）₂和Al（OH）₃，根據Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃判斷產物；根據氫氧化鋁顯兩性能與堿反應；
（3）根據化合價升降總數相等以及原子守恒來配平；
（4）根據銅元素守恒建立關系式：Cu～CuAlO₂來計算；根據鋁元素守恒建立關系式：Al₂（SO₄）₃～2CuAlO₂來計算；
（5）根據可溶性溶質從溶液中析出晶體的方法；

解答：解：（1）電鍍法精煉銀時，粗銀為陽極，精銀為陰極，陽極上失電子變成離子進入溶液了：Ag-e^-=Ag⁺，陰極銀離子得到電子形成單質銀：Ag⁺+e^-=Ag；無色的NO在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成紅棕色N0₂：2NO+O₂=2NO₂；故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；2NO+O₂=2NO₂
（2）未煮沸之前是Cu（OH）₂和Al（OH）₃，Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃，煮沸后Cu（OH）₂分解產生氧化銅，可知B為Al（OH）₃和CuO；氫氧化鋁顯兩性能與堿反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃和CuO；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）反應前Cu為+2價，反應后為+1，化合價降低1，Al化合價沒有變化，所以氧元素的化合價升高，生成氧氣，反應前氧為-2價，反應后為0，化合價升高2，兩者的最小公倍數是2，再根據原子守恒得：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑，故答案為：4；2；4；O₂
（4）由關系式：Cu～CuAlO₂得n（CuAlO₂）=

5000g×63.5%

64g/mol

=50.0mol，則CuAlO₂為50.0mol，
由關系式：Al₂（SO₄）₃～2CuAlO₂得Al₂（SO₄）₃=n（CuAlO₂）×

1

2

=25.0mol，所以需要體積為

25.0mol

1.0mol?L -1

=25.0L，
故答案為：50.0；25.0
（5）由CuSO₄溶液獲得CuSO₄?5H₂O晶體，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶（或結晶），過濾等操作，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶；

點評：本題以從廢料中回收銀并制備銅化工產品為背景，考查了電解原理、沉淀的判斷、氧化還原反應的配平以及化學計算，難度不大．