Question

A、B、C的核電荷數(shù)均在1—18號(hào)元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層的電子數(shù)為4；0.18 g單質(zhì)B與足量稀鹽酸反應(yīng)生成B³⁺，并放出0.224 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；C原子得到1個(gè)電子即達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過(guò)計(jì)算，確定A、B、C各是何種元素。

Answer 1

解析：2B + 6H⁺3H₂↑ + 2B³⁺

       2M_r(B) g      3×22.4 L

       0.18 g          0.224 L

得M_r(B)=27，B為Al。因A的核電荷數(shù)比Al小且最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素。因C的核電荷數(shù)比Al大且得到一個(gè)電子即轉(zhuǎn)化為稀有氣體結(jié)構(gòu)，可知C是Cl元素。

答案：A為C元素，B為Al元素，C為Cl元素。