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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(    )
A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NA
B．標準狀況下，11.2 L O2反應轉移的電子數一定為2NA
C．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則陰極上失電子數為0.05NA (忽略溶液的體積變化)
D．標準狀況下，18 g 2H2O中所含的中子總數為10NA
A
乙炔分子中含有的共用電子對對數為5對，52g乙炔是2mol，所以A正確。B不一定，因為在反應中1mol氧氣不一定都是得到4mol電子，B不正確。C不正確，因為電解池中陰極是得到電子的。D不正確，18 g 2H2O不是1mol，而是0.9mol，所含的中子總數為9NA，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
（1）現要制取Na2S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na2S的物質的量為y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=           ；
（4）Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各氧化產物的物質的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質的量之比變為4∶3∶2 ，則通入Cl2的物質的量是原溶液中I－物質的量的多少_______。（用分數表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為
B．將水解制成膠體，所得膠體的微粒數為
C．1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為            mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為                     mol/L；含溶質               g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為            mol/L，其中含Na+              g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(      )
A．24g鎂原子最外層電子數為NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數為10NAD．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．1 mol O3所含有的原子數為3NAB．18克H2O中,原子數為2NA
C．22.4 L氯化氫所含的原子數為2NA D．NA個 CH4分子的質量為16g/mol

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同步練習冊答案
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