Question

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）（4分）金屬M的相對原子質量及x、y值。

 （2）（6分）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

Answer 1

解析：（1）n(M)=n[M(NO₃)_x·yH₂O]= =0.005mol

    M的化合價=       所以x=2

根據64+2(14+48)+18y=242          得y=3

   （2）電解總反應為：

        2M(NO₃)₂+2H₂O       2M  + 4HNO₃ +O₂↑

                              2       4

                           0.005mol    n

n(HNO₃)=       

pH  = －lg10^－1  =  1 

答案：（1）64；2 ；3（2） 1