Question

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為
[　　]
A．	0.02 mol
B．	0.01 mol
C．	0.015 mol
D．	無法計(jì)算

Answer 1

答案：A
解析：

本題考查HNO3的性質(zhì)．其中Cu的物質(zhì)的量為1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol，溶液中含0.04 mol　HNO3，據(jù)3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，銅不可能全部溶解，而在此溶液中加入了0.03 mol　H2SO4，相當(dāng)于硝酸中加硫酸，因此剩余的仍會在酸性環(huán)境中繼續(xù)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，由于HNO3的還原產(chǎn)物為NO，即1 mol　HNO3得3 mol　e－，故0.40 mol　HNO3全用作氧化劑時共得3 mol　e－×0.04＝0.12 mol　e－，而0.03 mol的Cu完全反應(yīng)，只能失掉0.03 mol×2＝0.06 mol　e－，即相當(dāng)于HNO3過量，故按Cu計(jì)算，放出NO的物質(zhì)的量約為0.02 mol．