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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是

選項

實驗操作

現象

A

向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液

溶液逐漸變為黃色,滴加KSCN后溶液變血紅色

B

向盛有溶液的試管中通入乙烯

溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現象

C

溶液中滴加氨水,充分反應后再加入過量的溶液

先產生白色沉淀,后沉淀消失

D

向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸

有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的發生氧化還原反應生成,溶液變為黃色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會出現分層現象,故選B

C.溶液中滴加氨水,產生氫氧化鋁沉淀,充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸,氫氧化鋁溶解,故不選C

D.與稀硫酸反應,生成產物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁,故不選D

答案:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

Ⅱ.pH約為11的條件下,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態,其目的是______________

2)吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

ANaCl溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4溶液

3)某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快,其原因是_____________。裝置B的作用是______________

C中制備Na2S2O3發生的連續反應有:Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S_____________Na2SO3+SNa2S2O3

4)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質硫和硫化氫氣體,該反應的化學方程式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。制取實驗完成后,取C中紫色溶液,加入稀鹽酸,產生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性:K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良的水處理劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質。其轉化過程如下:

下列說法錯誤的是(

A.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7

B.1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應,最多消耗3molNaHCO3

C.酪氨酸既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應

D.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應,最多消耗3mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象和實驗結論均正確且前后相匹配的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

向含等物質的量濃度的 的溶液中,滴加 溶液

先生成黑色沉淀,靜置,繼續滴加 溶液,又產生白色沉淀

B

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱,一段時間后再向混合液中加入新制備的 懸濁液并加熱

無磚紅色沉淀產生

蔗糖未水解

C

向氯水中滴加紫色石蕊試液

溶液變為紅色,且長時間內顏色無變化

氯水顯酸性

D

將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中

無氣泡產生

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

(1)溶液中滴加NaOH溶液,產生白色沉淀,但迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,為順利看到較長時間的白色沉淀,設計了如圖裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗純;④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是:________

(2)某實驗小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過程中,固體質量變化如圖所示:

①請寫出AB段發生反應的化學方程式:________________

點成分為:________

(3)溶液中加入過量溶液,設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。簡要說明實驗步驟、現象和結論,儀器和藥品自選________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環己醇制備環己烯,裝置如圖1所示。

已知:+H2O

密度/ g·cm3

熔點/

沸點/

溶解性

環己醇

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

0.81

103

83

難溶于水

1)制備粗品

12.5mL環己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。

①試管A中碎瓷片的作用是___,導管B除了導氣外還具有的作用是__

②將試管C置于冰水中的目的是__

2)制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在___(”)層,分液后用___(填字母)洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾,冷卻水從__(填字母)口進入,目的是___。蒸餾時要加入生石灰,目的是___

③收集產品時,應控制溫度在___左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是___(填字母)

a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環己醇實際用量多了

c.制備粗產品時環己醇隨產品一起蒸出

3)以下用來區分環己烯精品和粗品的試劑或方法中,合理的是__(填字母)

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題,其中乙裝置中X為離子交換膜。

請按要求回答相關問題:

1)甲烷燃料電池負極電極反應式是:____________________________________

2)向乙中加入幾滴酚酞溶液,工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅,請用化學用語解釋相關原因__________________________________

3)若在標準狀況下,有4.48 L氧氣參加反應,則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為__________

4)欲用丙裝置給銅鍍銀,b應是____________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE五種元素均位于前四周期,原子序數逐漸增大,只有兩種是金屬元素。ABD三種元素在周期表中相對位置如圖,其中A的價層電子排布為ns2np3C的基態原子的第I電離能遠小于第II電離能。E是第四期第IB族元素,回答下列問題:

A

B

D

E原子的基態電子排布式 ______

ABC三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______

D能形成多種價態的含氧酸,其酸性由強到弱的順序為 ______

⑷已知金屬C單質的晶胞為,則C原子的堆積方式為 ______ C原子的配位數是 ______

⑸向ED形成的穩定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液,最后E的最主要存在形式為寫真實符號 ______

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