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德國哈伯發明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

根據合成氨的反應原理可知，要通過原料的利用率，必需是高壓和適當的溫度，同時原料必需重復使用，所以選項B正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制備(NH₄)₂SO₄。其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是 (　　)。

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．在實際生產中CO₂可被循環使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的制備，符合工業生產實際的是

A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉

B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用濃鹽酸吸收制備鹽酸

D．將SO₂和O₂的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
（1）傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：

。
①該反應的平衡常數K的表達式為：K＝_________。升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3）。分析表中數據，__________（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業生產不選用該條件的主要原因是________________。

③下列關于合成氨說法正確是___________（填字母）
A. 使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B. 尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C. 由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發進行
（2）最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為

你認為電解質溶液應顯______性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出負極電極反應式________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣        、氫氣
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨，           （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：                           。
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、          、          離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol
4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[化學——選修化學與技術]（15分）
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一。
（1）工業上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數據，請選擇最合適的生產條件____________。

（3）現在欲提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是（）

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉移SO₃

（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。
（5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。現有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為___________，此時SO₂轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）農業生產中常用的化肥有氮肥、______、鉀肥及______。常見的染發劑有______、無機染發劑和______等三大類。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:

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