Question

將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今將0.118 g發煙硫酸試樣溶于水，用0.125  mol·L^-1的NaOH標準溶液滴定，用去此標準溶液20 mL恰好中和。則試樣中SO₃的質量分數為(    )

A.15.2％                   B.16.9％                       C.17.3％                   D.18.0％

Answer 1

解析：設0.118 g發煙硫酸中含SO₃和H₂SO₄的物質的量分別為x、y，則有：

SO₃  —  2NaOH    H₂SO₄  —  2NaOH

 X              2x          y                 2y

80 g·mol^-1·x+98 g·mol^-1·y=0.118 g

    2x+2y=0.02 L×0.125 mol·L^-1

    解得：x=0.000 25 mol，y=0.001 mol。

    所以w(SO₃)=80 g·mol^-1×0.00025 mol÷0.118 g×100％=16.9%。

答案：B