Question

中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是（　　）

• A、兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
• B、某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發生反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數表達式為K=

  c4(C)c2(D)

  c3(A)c2(B)

• C、溫度一定時，當溶液中（Ag⁺）?c（Cl^-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
• D、難溶電解質AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，則Ksp值為4xy²

Answer 1

分析：A、平衡常數是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積計算，和化學方程式書寫有關；
B、固體和液體不寫入平衡常數表達式中；
C、沉淀溶解平衡狀態下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；
D、依據沉淀溶解平衡狀態下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp；

解答：解：A、平衡常數是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積計算，和化學方程式書寫有關，系數變化，平衡常數變化，故A錯誤；
B、固體和液體不寫入平衡常數表達式中，3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡常數K=

c2(D)

c3(A)c2(B)

，故B錯誤；
C、沉淀溶解平衡狀態下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液，溫度一定時，當溶液中（Ag⁺）?c（Cl^-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；
D、沉淀溶解平衡狀態下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp，AB₂飽和溶液中AB₂（s）?A²⁺（aq）+2B^-（aq）Ksp=c（A²⁺）c²（B^-）=xy²，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了平衡常數的分析判斷主要是表達式書寫，沉淀溶解平衡的理解應用，溶度積常數計算式，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．