【題目】一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A．N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D．單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為
和
，Y+和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A．原子的最外層電子數：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>Z
C．離子半徑：> Y+> D．原子序數：X>Y>Z
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【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 （ ）
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【題目】下列說法中正確的是
A. 焰色反應是化學變化
B. 基態碳原子的電子排布式是1s22s12p3
C. 焰色反應是金屬原子的電子從基態躍遷到激發態時產生的光譜
D. 同一原子處于激發態時的能量一定大于其處于基態時的能量
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【題目】復合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關復合材料的性質中，與這一用途有關的是（ ）
A.高強度、質量輕
B.耐熱、抗高溫
C.耐腐蝕、穩定性好
D.導電、導熱性好
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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子(H+)能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是 ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③據上表數據，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關系 。
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（ ）
A. 當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B. 參加反應的金屬的總質量 3.6g＜m＜9.6 g
C. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數目小于NA
B. 標準狀況下，11 g
H2
O中含有的質子數目為6NA
C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA
D. 常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數目為0.1NA
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