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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

【答案】B

【解析】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（H+）＞c（CH3COO-），故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，c（H+）減小，根據Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，故C正確；D．醋酸為弱酸，與NaOH反應生成CH3COONa時，同時醋酸過量，過量的醋酸電離使溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）

A. 電池工作時，CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

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C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

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A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。

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A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. CaSiO3 D. FeCl3

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【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如右圖所示。

①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學平衡常數數值是_____________。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________ 移動（填“向左”、“向右”或“不”)。