Question

在一個U形管里盛有CuCl₂溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應式為              ，Zn②極是       極，電極反應式為                         。
(2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到C，則這個裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應式為       。
(3)上述裝置進行2 min后，再轉換電鍵K到B，則Zn①極發生的化學反應為                                                            ，Zn②極發生的有關電化學的反應為                                        。

Answer 1

(1)陽 Zn－2e^－=Zn^2＋  陰 Cu^2＋＋2e^－=Cu
(2)負 Zn－2e^－=Zn^2＋
(3)Zn＋CuCl₂=ZnCl₂＋Cu
負極：Zn－2e^－=Zn^2＋，
正極：Cu^2＋＋2e^－=Cu

當電鍵K接觸A點時，構成一個有外接直流電源的電解池裝置，與電源正極相連的Zn①極是陽極，與電源負極相連的Zn②極是陰極。當工作5 min后，Zn②極上析出了Cu，此時，將電鍵K接觸C點，構成一個原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極，Zn①極是原電池的負極。當把電鍵K接觸B點時，形成斷路，Zn①極發生Zn與CuCl₂的置換反應，Zn②極由于在鋅的表面有銅，又浸在CuCl₂溶液中，發生電化學腐蝕。