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（6分）.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
(1)Cu、Fe

過濾

洗滌
（2）Cu、Fe

過濾

洗滌
兩個方案較好的是_______________（填序號），理由是______________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法:__________________________________________。

（2）；既除去了鐵，而同時又增加了銅；用磁鐵吸取鐵屑

由于在方案（2）中既除去了鐵，而同時又增加了銅，而方案（1）不能使銅的質量增加，所以最后的是方案（2）；由于磁鐵能吸引鐵，所以也可以用磁鐵吸取鐵屑。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質的黏土隔絕空氣燒制成，當燒窯作業到臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。
（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3mol·L^-1的鹽酸、0.1mol·L^-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L^-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產生現象、所得結論、寫出驗證三價鐵的離子方程式)。__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬是人類生產、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發生電化學腐蝕時的正極反應為                         ；負極反應為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應的離子方程式為                            。
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是      （填序號）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是

A．只有Fe²⁺和Cu²⁺	B．一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺
C．一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺	D．只有Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現象是；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出產生該現象的化學方程式：。
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。
[實驗1]將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄²^－濃度為 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1=10^—3mol·L^—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

[實驗2]將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄²^－濃度為1.0 mmol·L^-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2。則
①實驗1的目的是；
②實驗2可得出的結論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO₄^2-＋10 H₂O