Question

下列操作，能使電離平衡H₂OH⁺+OH^-向右移動，且溶液呈酸性的是（    ）

A.向水中加入NaHSO₄溶液                   B.向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C.向水中加入Na₂CO₃溶液                   D.將水加熱到100 ℃，使pH＝6

Answer 1

B

解析：NaHSO₄是強酸的酸式鹽，加入水中會電離產生H⁺而抑制水的電離；向水中加入Al₂(SO₄)₃，電離產生的Al³⁺水解，與水電離產生的OH^-結合，促進水的電離，使溶液呈酸性。Na₂CO₃水解，溶液呈堿性，100 ℃時水的pH=6,但水仍顯中性。