【題目】某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。
實驗1 |
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實驗2 |
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下列分析正確的是（ ）
A. 實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
D. 實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關
【答案】C
【解析】
由現象可知：實驗1發生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發生反應。
A. 實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；
B. 實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；
C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；
D. 實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補鐵劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：
某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
(1)C裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。
(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是_______。
(4)反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________。
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結晶，過濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是___。
(7)經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量，滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表。
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
則產品中乳酸亞鐵的質量分數為________%。(小數點后保留一位數字)
(8)請設計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某相對分子質量為40的鏈狀不飽和烴A，能發生如下轉化：
已知：①羥基所連接的碳原子上無氫原子時，難以發生催化氧化；②E能與NaHCO3溶液反應產生氣體；③F為酯類化合物。
(1)A的分子式為_____________，A轉化為B的反應類型為______________，C轉化為D的反應條件為_________________。
(2)B中所含有的官能團的名稱為_____________，B中共平面的原子最多有________個。
(3)寫出D轉化為E的化學方程式：__________________
(4)與E互為同分異構體的芳香族化合物K，已知：①K與E具有相同的官能團；②K不能與FeCl3溶液發生顯色反應；③K有二個取代基，則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號)
a.3種 b.6種 c. 9種 d.12種
(5)F的結構簡式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質。化學實驗組為了制取KCl晶體，設計了如下流程。
回答下列問題：
(1)步驟①中用到的玻璃儀器為：燒杯、_____________。
(2)試劑Ⅲ的名稱是__________，步驟⑤操作的名稱是________。 可供選擇的試劑：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。步驟②選擇的試劑Ⅰ是___________，發生反應的離子方程式為______________；步驟③選擇的試劑Ⅱ是__________，其作用是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸
－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A
D. 制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A. 離子半徑：Y＜Z
B. 氫化物的沸點：Y＜T
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：
鋅的質量（g） | 鋅的形狀 | 溫度（℃） | 溶解于酸花的時間（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）寫出實驗中發生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細觀察A~F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。
（1）該反應的的化學方程式為_______；
（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學常見物質A～I的轉化關系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見金屬單質，H的焰色反應為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應條件、溶劑及產物已略去)
(1)反應①、②的離子方程式________________、__________。
(2)現有含0.10 mol H的溶液，要使其轉化成含0.10 mol F的溶液，則：
①若只能加入0.050 mol的某物質，該物質可能是_________________ (填化學式，寫1種)。
②若只能加入0.10 mol的某物質，該物質可能是_________________ (填化學式，寫1種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿Na2CO3，有關反應的化學方程式：
（1）____；
（2）____。
（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色； ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為__；
（2）實驗③中的現象為__；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是__、___。
（III）鋁與NaOH溶液反應同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質量為__g。
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