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向10 mL　0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL　0.15 mol/L　NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中無Cu2+剩余，則該藍色沉淀的主要成分是

A．

Cu(OH)2

B．

3Cu(OH)2·CuSO4

C．

Cu(OH)2·Na2SO4

D．

Cu(OH)2·NaOH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(反應原理人教版) 人教版 題型：013

下列離子方程式正確的是

[　　]

A．

氯化銨溶液呈酸性　NHNH3＋H+

B．

氫硫酸電離　H2S2H+＋S2－

C．

向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H+CO2＋H2O

D．

在標準狀況下，向10 mL　0.1 mol·L－1　FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州學軍中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

常溫下，向10 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

[　　]

A．

pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10 mL

B．

pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．

7＜pH＜13時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

繼續滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽四校協作體2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，試回答下列問題：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的離子積KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3．甲同學懷疑調整至溶液pH＝4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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科目：高中化學 來源：上海市虹口區2013年高考一模化學試題 題型：013

向10 mL　0.1 mol/L　NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的

[　　]

A．

x＝10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B．

x＝10時，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)＞c(SO42－)

C．

x＝30時，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)

D．

x＝30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2+)

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態的分布系數(濃度分數)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數變化；曲線3表示________的分布系數變化．

現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數則測得的KHC2O4的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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