Question

已知H₂A為二元弱酸，有下列四種溶液：
①0.01mol/L的H₂A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L HCl溶液和0.04mol/L NaHA溶液的等體積混合液
④0.02mol/L NaOH溶液與0.02mol/L NaHA溶液的等體積混合液
四種溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度按由小到大的順序排列正確的是（　　）

• A、①＞③＞②＞④
• B、③＞①＞②＞④
• C、④＞②＞③＞①
• D、①＞②＞③＞④

Answer 1

分析：③中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA═H₂A+NaCl，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA═Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，酸的電離程度大于酸式酸根離子，結(jié)合鹽類水解分析解答．

解答：解：③中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA═H₂A+NaCl，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等體積混合，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA═Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，
①③中H₂A的濃度相等，但③中酸式酸根離子抑制H₂A電離，所以氫離子濃度①＞③；
②④中陰離子都易水解，但A ^2- 的水解能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA^-，所以氫離子濃度②＞④；
③中含有H₂A，H₂A電離出氫離子程度大于NaHA，所以氫離子濃度③＞②；
通過(guò)以上分析知，氫離子濃度大小順序是①＞③＞②＞④，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)電離，明確溶液中的成分及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大．