Question

X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是（ ）
A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高

Answer 1

【答案】分析：X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，說明兩種金屬原子核外有3個電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，結合同周期元素性質的遞變規律和對應單質的可能性解答該題．
解答：解：X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，說明兩種金屬原子核外有3個電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，則
A．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，X的核電荷數大，X的金屬性小于Y，故A錯誤；
B．Y和X可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常溫下，易與水反應置換出氫氣，故B錯誤；
C．金屬性：Y＞X，元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的最外層電子數逐漸增多，X的核電荷數大，則X的最外層電子數多，最高化合價較Y的高，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，注意根據失去電子而形成與Ne相同的電子層結構判斷元素在周期表的中位置是解答該題的關鍵，學習中要把握元素周期律的遞變規律．