Question

15．依據下列實驗現象與得出的結論關系正確的是（　　）

	操作	實驗現象	結論
A	將鋁片放入鹽酸中	產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢	H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
B	將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中	Mg與鹽酸反應比Al劇烈	Mg比Al的金屬性強
C	氫氣在氯氣中點燃	有蒼白色火焰，瓶口有白霧	其中過程 吸收能量
D	將一小塊鈉投入冷水中	鈉熔化成小球

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鋁和酸的反應是放熱反應，氫離子濃度、溫度影響反應速率；
B．形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中，決定反應速率是物質本身性質；
C．氫氣在氯氣中燃燒時，形成化學鍵是放熱反應；
D．鈉和水的反應是放熱反應．

解答 解：A．鋁和酸的反應是放熱反應，氫離子濃度、溫度影響反應速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應較緩慢，鋁和酸反應放出的熱量導致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應速率增大，當一段時間后，氫離子濃度對反應速率影響大于溫度時，導致反應速率降低，故A錯誤；
B．形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中，決定反應速率是物質本身性質，Mg與鹽酸反應比Al劇烈，所以Mg的金屬性大于Al，故B正確；
C．氫氣在氯氣中燃燒時，形成化學鍵是放熱反應，所以過程放出熱量，故C錯誤；
D．鈉和水的反應是放熱反應，所以反應物能量大于生成物能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及反應熱與能量關系、金屬性強弱判斷、化學反應速率影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，注意：物質性質決定反應速率，外界只是影響因素，為易錯點．