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8.除去Cl2中混有的少量HCl氣體,可將氣體通入(  )
A.苛性鈉溶液B.飽和NaHCO3溶液C.澄清石灰水D.飽和氯化鈉溶液

分析 飽和食鹽水中含有氯離子,抑制氯氣的溶解,氯化氫易溶于水,以此解答.

解答 解:A.二者都與氫氧化鈉反應,不能用于除雜,故A錯誤;
B.HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳,引入新雜質,且促進氯氣與水的反應,故B錯誤;
C.二者都與澄清石灰水反應,不能用于除雜,故C錯誤;
D.飽和食鹽水中含有氯離子,抑制氯氣的溶解,氯化氫極易溶于飽和食鹽水,所以可以除去Cl2中的HCl氣體,但達不到除去HCl氣體中的Cl2的目的,故D正確.
故選D.

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜,為高頻考點,題目難度不大,注意所選的除雜試劑只與雜質反應,不能與原有物質反應,且反應后不能生成新的雜質.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應無顏色變化的是(  )
A.草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B.鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,充分反應
D.硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氨基酸分子中既含有氨基(填“官能團”),又含有羧基;既能與酸反應,又能與堿反應,因此,氨基酸具有兩性.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.從明礬[KAl(SO42•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

已知:明礬焙燒的化學方程式為:4[KAl(SO42•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為:1:2.
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有AC.
A.粉碎固體混合物  B.降低溫度      C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間
(3)明礬焙燒完全后,從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發結晶.
(4)步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:陽極中碳被氧化成CO2(CO).
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應式是NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
(6)焙燒a噸明礬(摩爾質量為b g/mol),若SO2 的轉化率為96%,可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$噸(列出計算表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數目大于NA
B.2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數為1.4 NA
C.1 mol H2O2分解制氧氣轉移電子是2 mol
D.16g CH4與18 g NH4+所含電子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數為0.1NA
C.2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2 NA
D.標準狀況下,22.4L溴苯的分子數為NA

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20.化學與材料、生活和環境密切相關.下列有關說法中錯誤的是(  )
A.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬化合物
B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
C.光導纖維具有很強的導電能力,故大量用于制造通訊光纜
D.將海水提鹽后的苦鹵濃縮、氧化,再鼓入熱空氣可提取中的溴

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業廢棄固體(其他成分不參與反應)制備有關物質,實驗流程如圖1所示:

回答下列問題:
(1)氣體X的化學式為SO2
(2)加入鐵粉時發生反應的離子方程式為:2H++Fe═Fe2++H2
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)常溫下,固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應,而加少量綠礬后隨即發生反應.已知FeSO4對此反應起催化作用,則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(4)除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,再加試劑Y調節溶液pH以除去Fe3+,則氧化劑及試劑Y可以是a(填編號).
a.H2O2、CuOb.HNO3、Cu(OH)2
c.KMnO4、CuCl2d.漂白粉、CuCO3
(5)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種.現設計如圖2實驗測定產生的SO2、SO3和O2的物質的量,并計算各物質的化學計量數,從而確定CuSO4分解的化學方程式(已知實驗結束時,硫酸銅完全分解).

①儀器C的名稱是干燥管.
②組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為:
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②(填接口序號).儀器F的作用是三氧化硫,使之轉化為硫酸,并產生二氧化硫.
③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g,量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL,請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式:
4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在一定條件下,A氣體與B氣體反應生成C氣體.反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖,則
(1)該反應的化學方程式為:3A+B2C
(2)t1 s時反應物A的轉化率為:75%
(3)0~t1 s內A的反應速率為v(A)=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/(L.s).

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