Question

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（　　）

A．自來水

B．0.5mol?L^-1KOH溶液

C．0.5mol?L^-1醋酸

D．0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液

Answer 1

分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．
A．水是極弱的電解質，加入NaOH后為強電解質的溶液，導電性變化大；
B．0.5mol?L^-1KOH溶液為強電解質溶液，當加入NaOH后，離子濃度增大很多，導電性變化大；
C．0.5mol?L^-1醋酸為弱電解質溶液，當加入NaOH后，反應生成乙酸鈉和水，離子濃度增大很多，成為強電解質溶液，導電性變化大；
D．氯化銨為強電解質溶液，加入NaOH后生成物NaCl仍是強電解質溶液，NH₃?H₂O為弱電解質，離子濃度變化不大，導電能力變化不大；

解答：解：導電能力的大小與單位體積內離子濃度的多少成正比，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．
A．因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根離子，導電性增強，故A錯誤；
B．0.5mol?L^-1KOH溶液，未加氫氧化鈉固體，導電的有鉀離子和氫氧根離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氫氧根離子，離子濃度增大很多，所以導電性變化大，故B錯誤；
C．0.5mol?L^-1醋酸原來是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變為強電解質，導電能力增強，所以導電性變化大，故C錯誤；
D．0.5mol?L^-1氯化銨為強電解質，加入NaOH后，NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃?H₂O，未反應的氯離子，而參加反應的氨根離子正好與加入的鈉離子的量相當，氨水為弱電解質，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小與溶液的導電性關系，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度中等．