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20．下列除去雜質的實驗方法正確的是（　　）
A．除去CO2中少量O2：用點燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

分析 A、氧氣不能燃燒；
B、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；
C、銅不溶于稀硫酸；
D、二氧化碳為酸性氧化物．

解答 解：A、氧氣不能燃燒，只能支持燃燒，故A錯誤；
B、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，故引入了新雜質，故B錯誤；
C、銅不溶于稀硫酸，故加稀硫酸后，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，然后將銅過濾出，洗滌干燥即可，故C正確；
D、二氧化碳為酸性氧化物，氫氧化鈉能和二氧化碳反應，將二氧化碳吸收，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質的分離和除雜，應根據物質和雜質的性質來分析，難度不大，應注意避免引入新雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向堿溶液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　　）
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質溶液是（　　）
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：
能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（　　）
方案現象或產物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，則其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（　　）

選項RWXYZ
ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請按要求填空：
（1）實際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過刻度線，應該重新配制．若定容時俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產生活有著廣泛的聯系．
（1）目前，食品行業大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應時，為使現象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會造成一系列環境問題．有關資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質的量為13.0 mol，則SO2的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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同步練習冊答案
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