| A． | 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同 | |
| B． | Na的還原性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu | |
| C． | 不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液 | |
| D． | 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料 |
分析 A．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
B．鈉與硫酸銅溶液反應實質是先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
C．玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有硅酸鈉溶液；
D．水晶主要成分為二氧化硅．
解答 解：A．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，二者原理不同，故A錯誤；
B．Na的還原性比Cu強，但是Na與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和水，得不到Cu，故B錯誤；
C．玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有硅酸鈉溶液，能夠將玻璃塞與玻璃瓶粘到一起，故C正確；
D．水晶主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；
故選：C．
點評 本題考查較為綜合，多角度考查元素混合物知識，明確相關物質的性質是解題關鍵，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Fe2O3 | B． | Fe3O4 | C． | Fe4O5 | D． | Fe5O7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- | |
| B． | 水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- | |
| C． | 有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
| D． | 在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br- | |
| B． | 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ | |
| C． | 在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3 | |
| D． | 在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al（OH）3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 簡單離子半徑：Y＜Z＜W | |
| B． | Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同 | |
| C． | X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩定性：W＜Y | |
| D． | 由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 電解精煉粗銅時，粗銅應作陰極 | |
| B． | 氯堿工業的陽極區得到的產品是H2和NaOH | |
| C． | 將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法 | |
| D． | 同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質的量的CO2和H2，則CO的平衡濃度變為原來的2倍 | |
| B． | 恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小 | |
| C． | 升高溫度，逆反應速率減小 | |
| D． | 該反應化學方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅 | |
| B． | 硫酸鐵易溶于水，可作凈水劑 | |
| C． | 我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料 | |
| D． | 減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
．溶液 I中加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．查看答案和解析>>
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